Pe baza gradului de ionizare a unui acid într-o soluție apoasă, acizii sunt clasificați în acizi tari și acizi slabi. În general, se consideră că acizii puternici ionizează complet în soluții apoase-exemplele includ acidul clorhidric și acidul azotic-în timp ce acizii slabi ionizează doar parțial în soluții apoase, cum ar fi acidul acetic și acidul carbonic.
Acizi tari: acid percloric, acid iodhidric, acid sulfuric, acid bromhidric, acid clorhidric, acid azotic, acid iod etc.
Acizi moderat puternici: acid oxalic (acid etandioic), acid sulfuros, acid fosforic, acid piruvic, acid azotat.
Acizi slabi: acid carbonic (pe care unii îl consideră un acid moderat puternic), acid citric, acid fluorhidric, acid malic, acid gluconic, acid formic, acid lactic, acid benzoic, acid acrilic, acid acetic, acid propionic, acid stearic, acid hidrosulfuric, acid hipocloros, acid boric.
În ceea ce privește oxiacizii: o formă relativ comună este desemnată simplu ca „acid” (de exemplu, acid cloric); alți oxiacizi sunt denumiți pe baza faptului dacă starea de oxidare a elementului care formează acidul central este mai mare sau mai mică decât cea a acidului standard sau dacă conțin o structură de peroxid -O-O{-. De exemplu: acid cloric (HClO₃, unde starea de oxidare a clorului este +5); acid percloric (HClO₄, stare de oxidare +7); acid cloros (HClO₂, stare de oxidare +3); și acid hipocloros (HClO, stare de oxidare +1). În mod similar, compuși precum HSO₅ și H₂S₂O₈, care conțin legături -O{-O{-, sunt denumiți acid peroximonosulfuric și, respectiv, acid peroxidisulfuric. Un acid format prin condensarea a două molecule simple de oxiacide cu eliminarea unei molecule de apă este denumit „piroacid” (sau „acid condensat”); alternativ, prefixul „di-” (sau „meta-”) poate fi folosit în nomenclatură. Gruparea funcțională formată atunci când un simplu oxiacid își pierde toate grupările hidroxil este numită „grupare acil” (în mod specific, o „grupare oxiacil”); de exemplu, -SO₂ este denumit grupare sulfonil, iar CrO2Cl2 este denumit clorură de cromil. Dacă formula chimică a unui oxiacid este scrisă în forma generală MOₙ(OH)ₘ (unde M reprezintă un metal sau nemetal), puterea relativă a oxiacizilor obișnuiți poate fi estimată pe baza valorii *n*: dacă *n*=0, acesta este un acid foarte slab (de exemplu, acid boric, H₃BO₃).
