① Acid clorhidric (HCl)
Majoritatea clorurilor sunt solubile în apă. Metalele poziționate înaintea hidrogenului în seria electrochimică-precum majoritatea oxizilor și carbonaților metalici-sunt solubile în acid clorhidric. În plus, ionul de clorură (Cl⁻) prezintă anumite proprietăți reducătoare și poate forma ioni complecși cu mulți ioni metalici, facilitând astfel dizolvarea probelor. Este folosit în mod obișnuit pentru a dizolva probe precum hematită (Fe₂O₃), stibnită (Sb₂S₃), carbonați și piroluzită (MnO₂).
② Acid azotic (HNO₃)
Acest acid are proprietăți oxidante puternice și aproape toți nitrații sunt solubili în apă. Cu excepția platinei, aurului și a anumitor metale rare, acidul azotic concentrat este capabil să dizolve aproape toate metalele și aliajele lor. Metalele precum fierul, aluminiul și cromul suferă pasivare atunci când sunt expuse la acid azotic; cu toate acestea, prin adăugarea unui acid ne-oxidant-cum ar fi acidul clorhidric-în timpul procesului de dizolvare pentru a îndepărta pelicula de oxid rezultată, aceste metale pot fi dizolvate eficient. Aproape toate sulfurile sunt, de asemenea, solubile în acid azotic; cu toate acestea, acid clorhidric trebuie adăugat mai întâi pentru a permite sulfului să se volatilizeze sub formă de H2S, împiedicând astfel sulful elementar să încapsuleze proba și împiedicând descompunerea acesteia. În plus, acidul azotic este foarte instabil; în condiții de încălzire sau de expunere la lumină, se poate descompune în apă, dioxid de azot și oxigen. Mai mult, cu cât concentrația de acid azotic este mai mare, cu atât acesta se descompune mai ușor. Datorită naturii sale puternic oxidante, acidul azotic reacționează cu diferite metale, ne-metale și substanțe reducătoare; ca urmare, starea de oxidare a azotului scade, producând fie dioxid de azot, fie oxid de azot (acidul azotic concentrat reacţionează cu metale, ne{10}}metale etc., pentru a produce dioxid de azot, în timp ce acidul azotic diluat produce oxid de azot). În plus, acidul azotic reacționează cu proteinele, făcându-le să se îngălbenească.
③ Acid sulfuric (H₂SO₄)
Cu excepția calciului, stronțiului, bariului și plumbului, sulfații tuturor celorlalte metale sunt solubili în apă. Acidul sulfuric fierbinte, concentrat, prezintă proprietăți puternice de oxidare și deshidratare; este frecvent utilizat pentru a dizolva metale precum fierul, cobaltul și nichelul, precum și aliajele metalice care conțin aluminiu, beriliu, antimoniu, mangan, toriu, uraniu și titan. Este, de asemenea, folosit în mod obișnuit pentru a descompune materia organică găsită în probe precum sol. Acidul sulfuric are un punct de fierbere relativ ridicat (338 grade); în consecință, atunci când anionii acizilor cu punct de fierbere inferior--cum ar fi acidul azotic, acidul clorhidric sau acidul fluorhidric-interferează cu determinările analitice, se adaugă adesea acid sulfuric, iar soluția este evaporată până când se degajă vapori albi (SO₃) pentru a elimina interferențele.
④ Acid selenic (H₂SeO₄)
Greutate moleculară: 144,9. Un solid cristalin prismatic-alb, hexagonal, care este foarte higroscopic. Punct de topire (grad): 58; Punct de fierbere (grad): 260 (se descompune). Densitate relativă: 2,95 × 10³ kg/m³. Este foarte solubil în apă, insolubil în amoniac apos și solubil în acid sulfuric. Nu este-inflamabil, dar are proprietăți corozive și iritante puternice, capabile să provoace arsuri țesutului uman. Prezintă putere de oxidare puternică și aciditate puternică (ambele sunt mai puternice decât cele ale acidului sulfuric). Soluțiile sale apoase sunt corozive și intens iritante.
⑤ Acid fosforic (H₃PO₄)
Anionul fosfat posedă o capacitate de coordonare foarte puternică; în consecință, aproape 90% din toate minereurile pot fi dizolvate în acid fosforic. Acestea includ multe minereuri care sunt insolubile în alți acizi-cum ar fi cromit, ilmenit, columbit-tantalit și rutil-și este, de asemenea, foarte eficient la dizolvarea aliajelor care conțin concentrații mari de carbon, crom și wolfram. Când se folosește acid fosforic ca unic solvent, condițiile de reacție trebuie, în general, controlate într-un interval de temperatură de 500-600 de grade și o durată de cel mult 5 minute. Dacă temperatura este excesiv de ridicată sau timpul de reacție este prelungit, pirofosfații insolubili pot precipita sau se pot forma polisilicofosfați și adera la fundul vasului de reacție; simultan, acest proces poate coroda și sticlăria. Acidul fosforic pur există sub formă de cristale incolore cu un punct de topire de 42,3 grade; este un acid cu punct de fierbere-înalt-care este ușor solubil în apă. Acidul fosforic este un acid triprotic, moderat puternic, care suferă ionizare în trei etape distincte; nu este nici volatil, nici predispus la descompunere și practic nu prezintă proprietăți oxidante.
⑥ Acid percloric (HClO₄)
Acidul percloric fierbinte, concentrat, posedă proprietăți oxidante extrem de puternice, permițându-i să dizolve rapid oțelul și diferite aliaje de aluminiu. Este cel mai puternic acid anorganic cunoscut. Este capabil să oxideze elemente precum Cr, V și S până la cele mai înalte stări de oxidare posibile. Punctul de fierbere al acidului percloric este de 203 grade; atunci când este evaporată până la aburi, elimină eficient acizii cu punctul de fierbere mai scăzut--, lăsând în urmă un reziduu care este ușor solubil în apă. Acidul percloric este, de asemenea, frecvent utilizat ca agent de deshidratare în analiza gravimetrică pentru determinarea SiO₂. La manipularea HClO₄, contactul cu substanțele organice trebuie evitat cu strictețe pentru a preveni riscul de explozie.
⑦ Acid fluorhidric (HF)
Acidul fluorhidric este un acid foarte slab (cu toate acestea, un amestec de acid fluorhidric și pentafluorura de antimoniu-cunoscut sub numele de acid fluoroantimonic-este un acid extrem de puternic, de 2 × 10¹⁹ ori mai puternic decât acidul sulfuric pur). Cu toate acestea, ionul de fluor (F⁻) posedă o puternică capacitate de coordonare; poate forma ioni complecși cu ioni precum Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) și U(VI), făcându-i astfel solubili în apă. De asemenea, poate reacționa cu siliciul pentru a forma SiF₄, care apoi scapă sub formă de gaz. Este capabil să corodeze sticla.
⑧ Acid bromhidric (HBr)
Un lichid incolor sau galben pal care emană ușor fum. Greutate moleculară: 80,92; densitatea relativă a gazului (față de aer=1): 3,5; densitate relativă a lichidului: 2,77 (la -67 grade); densitatea relativă a unei soluții apoase de HBr 47%: 1,49. Punct de topire: -88,5 grade; punct de fierbere: -67,0 grade . Este ușor solubil în solvenți organici, cum ar fi clorobenzenul și dietoximetanul. Este miscibil cu apa, alcooli si acid acetic. La expunerea la aer și lumina soarelui, culoarea se întunecă treptat datorită eliberării de brom liber. Este un acid puternic și are un miros înțepător similar cu cel al acidului clorhidric. Cu excepția metalelor precum platina, aurul și tantalul, corodează toate celelalte metale, formând bromurile metalice corespunzătoare. De asemenea, prezintă proprietăți reducătoare puternice și poate fi oxidat la brom de oxigenul atmosferic sau de alți agenți oxidanți.
⑨ Acid iodhidric (HI)
Reacționează violent cu substanțe precum fluorul, acidul azotic și cloratul de potasiu. Contactul cu metale alcaline poate duce la o explozie. Încălzirea substanței poate genera vapori toxici de iod. La contactul cu apa sau vaporii de apă, acesta devine foarte coroziv și poate provoca arsuri ale pielii.
⑩ Acid cianhidric (HCN)
Nume chimic (chineză): Qinghuaqing (cianura de hidrogen) / Qingcuansuan (soluție apoasă de acid cianhidric-);
Denumire chimică (engleză): cianura de hidrogen.
Fișă tehnică:
- Cod: 826
- Nr. CAS: 74-90-8
- Formula moleculară: HCN
- Structura moleculară: atomul de carbon formează legături folosind orbitali sp-hibridați; este prezentă o legătură triplă de carbon-azot, ceea ce face ca molecula să fie polară.
- Greutate moleculară: 27,03
